2014年昆明理工大学619无机化学考研真题

资料内容：

2014年昆明理工大学619无机化学考研真题
 

真题原文：

昆明理工大学2014年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)

考试科目代码：   619        考试科目名称 ： 无机化学

考生答题须知
1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、单 项 选 择 题 (本大题分16小题, 每小题2分, 共32分)
1、已 知 某 化 学 反 应 是 吸 热 反 应， 欲 使 此 化 学 反 应 的 速 率  系 数 k 和  标准 平 衡 常 数 K   均 增 加； 则 反 应 的 条 件 应 是：
(A)  恒 温 下， 增 加 反 应 物 浓 度；  (B)  升 高 温 度；
(C)  恒 温 下， 加 催 化 剂；         (D)  恒 温 下， 改 变 总 压 力。
2、价 键 理 论 认 为， 配 合 物 空 间 构 型 主 要决 定 于：
(A) 配 体 对 中 心 离 子 的 影 响 与 作 用；
(B) 中 心 离 子 对 配 体 的 影 响 与 作 用；
(C) 中 心 离 子（ 或 原 子） 的 原 子 轨 道 杂 化类型；
(D) 配 体 中 配 位 原 子 对 中 心 原 子 的 作 用。
3、  碘 易 升 华 的 原 因 是：
(A)  分 子 间 作 用 力 大， 蒸 气 压 高；
(B)  分 子 间 作 用 力 小， 蒸 气 压 高；
(C)  分 子 间 作 用 力 大， 蒸 气 压 低；
(D)  分 子 间 作 用 力 小， 蒸 气 压 低。
4、下 列 离 子 晶 体 中， 正、 负 离 子 配 位 数 比 为 6：6 的 是：
(A) CsCl；    (B) ZnO；    (C) NaCl；    (D) AgI。
5、下 列 物质 的 分 子 间 不 存 在 取 向 力 的 是：
(A) CHCl3；    (B) SO2；    (C) CO2；    (D) HCl。
6、 已 知 反 应 2NH3 (g)   N2 (g) + 3H2 (g)  的 rH > 0， 在 一 定 温 度 和 压 力 下，系 统 达 到 平 衡，若 使 NH3 的转化 率 增 加， 应采取 的 措 施 是：
(A)  使 系 统 体 积 减 至 一 半；
(B)  降 低 系 统 温 度；
(C)  保 持 体 积 不 变， 通 入 氩 气；
(D)  通 入 氩 气， 使 体 积 增 加 一 倍 而 系 统 压 力 不 变。
7、 已 知 下 列 反 应 的 标 准 平 衡 常 数：H2 (g) + Se (s)   H2Se (g)   K
Se (s) + O2 (g)   SeO2 (g)   K  ， 则 反 应 O2 (g) + H2Se (g)   H2 (g) + SeO2 (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K =：
(A) K  + K  ；    (B) K  / K ；    (C) K  ·K  ；    (D) K  / K 。
8、已 知： M + N → 2A + 2B 的△rG  (1) = 20.0 kJ·mol-1 ，
         

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A + B → C + D 的△rG  (2) = 30.0 kJ·mol-1 ；
则 在 相 同 条 件 下 反 应：2C + 2D → M + N 的△rG  为：
(A) - 80.0 kJ·mol-1；  (B)  80.0 kJ·mol-1；  (C) -50.0 kJ·mol-1；  (D) 50.0  kJ·mol-1。
9、对 下 图 所 示， 正 确 的 叙 述 是：
(A)  图 形 表 示   原 子 轨 道 的 形 状；
(B)  图 形 表 示   原 子 轨 道 角 度 分 布 图；
(C)  图 形 表 示   原 子 轨 道 角 度 分 布 图；
(D)  图 形 表 示    电 子 云 角 度 分 布 图。

10、角 量 子 数  l = 2 的 某 一 电 子， 其 磁 量 子 数 m为：
(A)  只 能 为 +2；
(B)  只 能 为 -1、0、+1 三 者 中 的 某 一 个 数 值；
(C)  可 以 为 -2、-1、0、1、2 中 的 任 一 个 数 值；
(D)  可 以 为 任 何 一 个 数 值。
11、同 核 双 原 子 分 子 中， 两 个 原 子 的 能 级 相 近 的 p 轨 道 可 能 组 成 的 分 子 轨 道 数 是：
(A) 2；    (B) 3；    (C) 4；    (D) 6。
12、 已 知 K  ( M2X )  ， 则 M2X 在 其 饱 和 溶 液 中 的 溶 解 度 S 的 近 似 表 达 式 为：
(A)  S = K  mol·L-1 ；        (B)  S = [ K / 2 ]1 / 3  mol·L-1 ；   
(C)  S = K 1/2  mol·L-1  ；     (D) S = [ K  / 4 ]1/3  mol·L-1  。
13、下 列 有 关 氧 化 值 的 叙 述 中， 错 误 的 是：
(A) 通  常 单 质 的 氧 化 值 是 零；
(B) 氢 的 氧 化 值 是 + 1， 氧 的 氧  化 值 是  2；
(C) 氧 化 值 可 以 是 整 数， 也 可 以 是 分 数；
(D) 多 原 子 分 子 中 各 原 子 氧 化 值 之 和 为 零。
14、由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是：

(A)3Cr2＋→2Cr3＋+Cr  (B) Cr+Cr2＋→2Cr3＋  (C) 2Cr→Cr2＋+Cr3＋   (D) 2Cr3＋+Cr→3Cr2＋

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15、 0.1 mol·L-1 H2S 溶 液 中， 其 各 物 种 浓 度 大 小 次 序 正 确 的 是：
(A) H2S > H+ > S2- > OH-；     (C) H+ > H2S > HS- > S2-；
(B) H2S > H+ > S2- > HS-；      (D) H2S > H+ > OH- > S2-。
16、在 标 准 状 态 下 MnO2 与 盐 酸 不 反 应， MnO2 只 有 与 浓 盐 酸  反 应 才 能 得 到 Cl2 气， 此 时 由 两 电 对 MnO2 / Mn2+  和 Cl2 / Cl-  组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为：
(A)  E 0，E  0； (B) E  0， E 0；  (C) E 0， E  0；（D) E 0， E  0 。
二、填 充 题 (本大题分12小题，除特别说明外， 每空1分, 共34分)
1、结晶学中根据结晶多面体的对称情况，将晶体分为：__________大晶系，包括__________种晶格。在金属中最常见的三种晶格是：配位数为__________的体心立方密堆积晶格，配位数为__________的面心立方密堆积晶格，配位数为__________的六方密堆积晶格。
2、 对于任意状态下的氧化还原反应， 当用该氧化还原反应组成的原电池的电动势E > 0 V, 反应向                   进行。
3、分子间力包括：           ，                 ，                 。
4、 对于放热反应，升高温度，标准平衡常数将________，平衡向________ 移动。
5、 反 应：2Cl2 (g) + 2H2O (g)   4HCl (g) + O2 (g)  的 rH  > 0， 将Cl2、H2O (g)、HCl、O2 混合， 反应达到平衡后（没指明时，T、V 不变），若分别： (1) 减少容器体积，n (Cl2 ) 将__________； (2) 减少容器体积，p (Cl2 )将__________；(3) 减少容器体积，K  将__________； (4) 升高温度，K 将__________。
6、原子序数为24 的元素的原子核外电子排布为：             _________________ (2分)； 未成对电子数为__________，该元素在______ 周期， ______ 族，元素符号是：            。
7、配合物[Cu(NH3)4]SO4应命名为：                         (2分)，配位体是              ，配位原子是              ，配位数是             。
8、 按配合物的价键理论，为了形成结构稳定的配合物， 形成体要采取________ 轨道与配体成键， 配体必须有________ 电 子。
9、 HClO、HClO2、HClO3、HClO4的氧化性变化是逐渐：       （增强、减弱或无规律变化）。
10、将反应Zn+Cu2+(0.1mol·L-1) → Zn2+ (0.01mol·L-1)+Cu设计成原电池的电池符号表示为：                                                                。(2分)
11、1873年，Van der Waals 从               和                       两方面考虑，将理想气体还原为实际气体，使状态方程得以修正。
12、在卤素元素的单质中，电负性最强的是             分子。
三、完成并配平下列反应方程式 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)
1、    Mn2++  NaBiO3 +    H+  →  MnO4- +   Bi3++   Na+
2、    TiO2+  +   H+ +   Al   →    Ti3+ +   Al3+ 
3、    Cr2O72-+   Fe2+ +  H+    →     Cr3+ +    Fe3+
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4、    MnO4- +   SO2-3 +  H+    →     Mn2+ +    SO2-4
5、    Hg  +    HNO3(稀)          Hg (NO3)2  +    NO
四、根据题目要求 ，简要回答下列各题(本大题共4小题，总计32分)
1、(本小题8分)
    从电极电势的角度解释为什么KMnO4的氧化能力随介质的酸性的减弱而减弱，并举例说明之。
2、(本小题8分)
根据下列分子的空间构型，推断中心原子的杂化类型，并简要说明它们的成键过程。
CH4(正四面体)      BCl3(正三角形)

3、(本小题10分)
    写出下列分子的分子轨道表示式，计算其键级，并比较两分子的稳定性。
（1）  N2        (2)   O2
4、(本小题6分)
在多电子原子中，主量子数为4时，有几个能级？各能级有几个轨道？最多能容纳多少个电子？
五、计 算 题(本大题共4小题，总计42分)
1. (本小题10分)
已 知 K  ( Mg(OH)2 ) = 1.8  10-11，K ( NH3·H2O ) = 1.8  10-5 。计 算 Mg(OH)2 在 0.10 mol·L-1 NH3·H2O 中 的 溶 解 度。
2、(本小题10分)
在 体 积 为 3.0 L 的 容 器 中 充 入 3.0 mol CO 和 3.0 mol  H2O (g)。在 1023 K 下 进 行 反 应： CO (g) + H2O (g)   CO2 (g) + H2 (g)， 其 K = 1.0； 求 平 衡 时 CO 的 转 化 率 为 多 少？
3、(本小题12分)
已知反应2Cr3+ + 3Cl2 +7H2O =Cr2O72- +6Cl- +14H+的 ， ， ，若在298K时组成原电池：
（1）计算标准电动势 。
（2）计算 并判断反应进行的方向。
（3）计算标准平衡常数 。

4、(本小题10分)
将0.02  溶液和1.08 氨水等体积混合，计算溶液中 离子浓度（已知 ）。

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