2016年南京航空航天大学813无机化学考研真题

资料内容：

2016年南京航空航天大学813无机化学考研真题
 

真题原文：

南京航空航天大学
2016 年硕士研究生招生考试初试试题（ A 卷 ）
科目代码: 813 满分: 150 分 科目名称: 无机化学
注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无
效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
一、填空题（20 分）
1. 第 81 号元素是 , 其核外价层电子排布为 ,它位于第 周期第 族,该元素的离
子在水中较稳定的氧化态是 ，原因是 。
2. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 MnO4
-MnO42- 、Cl2/Cl- 、Cr2O72-/Cr3+的 E 值将分别________、________、________。（填写增大、减小或不变）。
3. 下列配合物的 d 电子排布分别为 , /B.M 分别为 , 。Δo/cm-1P/ cm-1[Co(NH3) 6]3+ 22900 21000[Co(NH3) 6]2+ 11000 22500
4. 根据能带理论，Mg 可以导电是因为__________。当禁带宽度大于 eV 时为绝缘体，本征
半导体中掺杂 P 和 B 后分别为 和 半导体。
5. 硅酸钠的水溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应可制得 ，产物经加热脱水后得到 ，该物质具有 作用，可用作 。
6. 金在王水中溶解的反应方程式为 。
7. 向 K2CrO4 溶液中加入稀 H2SO4，溶液由_______色变为_______色，这是因为在 Cr(Ⅳ)的溶液中存在平衡 。
8. 分别中和 pH 值相同的 NaOH 和 NH3·H2O，所需 HCl 的量________。（填写“相同”或“不同”）
9. 在配离子[Fe(CN)6]3-中，中心离子以 d2sp3 杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型
为 ，磁性（有或无） ，为 配离子（内轨型或外轨型）
10. 离子晶体中，当 r+/r- 在 0.414 到 0.732 间时，其配位数为 构型为 。
11. 导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 能大，而 能特别大。
12. 在ⅢA--ⅤA 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
13. 鉴定 Zn2+的方法是在溶液中加入________，反应现象是溶液中生成____色的________。
14. 镧系与锕系元素水合离子的颜色是由________引起的。
二、判断题（20 分，答题纸上填写“”或“x”）
1. 一般可燃性气体的钢瓶颜色是红色。
科目代码：813 科目名称：无机化学 第 2 页 共 3 页
2. 化学试剂中，GR 表示优纯化学试剂，AR 表示分析纯试剂，CP 表示化学纯试剂。
3. 在用吸光光度法进行分析时，根据郎伯-比耳定律，当有色溶液的浓度改变时，其最大吸收峰将向短
波移动。
4. ZrO2和 ZnO 均可作为高温耐火材料。
5. 亚磷酸呈弱酸性。
6. 硫化铵溶液放置久了会变成黄棕甚至红棕色，主要是生成 S 和 Fe(OH)2+的缘故。
7. 处理含汞离子的废水时，可加入 Na2SO4使其沉淀、过滤从而净化水质。
8. 把碘溶液加入到 FeSO4中，可生成 I
-和 Fe3+。
9. 金属 Sn 和浓 HNO3的反应产物中包括 SnO2•XH2O。
10. 冰晶石的化学式是 NaAlF6。
11. 硼酸的酸性是由于它在水中加合氢氧根离子，而不是给出质子。
12. 地壳中丰度最高的元素是硅。
13. 黄铜是 Cu-Zn 合金。
14. 向 CoCl2·6H2O 晶体加入少量水后加热得紫色溶液，说明有 CoCl4
2- 配离子生成，冷却后溶液变为 蓝
紫色。
15. PbCrO4 既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而 BaCrO4只溶于硝酸却不溶于氢氧化钠溶液。
16. 采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的 pH 值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所得
到的结果完全相同。
17. 滴定管中留有气泡时会使滴定结果偏大。
18. 工业用的盐酸浓度约为 30%左右，由于含有[FeCl4]
-而呈现黄色。
19. H2O2 在酸性介质中的分解速率远比碱性介质中大，少量 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等离子也能大大加
速其分解。
20. BCl3和 AlCl3 都是缺电子化合物，在气态中以双聚分子形式存在。
三、计算题（20 分）
1. 将 0.10 mol 的 AgNO3溶于 1.0 L 1.0 mol/L 的氨水中， 问（1）若再溶于 0.001mol 的 NaCl 固体（溶液
体积不变），有无 AgCl 沉淀生成？（2）若用 KI 代替 NaCl 固体，则最少加入多少 KI，才有 AgI 沉淀析
出？
(2) 当 H2O2 浓度为 1mol·dm-3 时，溶液中 H
+的离子浓度是多少?
3. 为配制 pH=7.40 的缓冲溶液，将 0.80 mol/L 的 NaOH 溶液加入到 250 mL 含有 3.48 mL 浓磷酸的水溶
科目代码：813 科目名称：无机化学 第 3 页 共 3 页
液中，计算需加入的 NaOH 溶液的体积（体积可以加和）。已知浓磷酸的浓度为 85% wt/wt，密度为 1.69
g/mL，分子量为 98，pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7。
4. 已知固体氨的摩尔熔化焓变H kJ mol fus m   5.65 /，摩尔熔化熵变S 28.9J /(mol K)fus m    ，
（1）计算在 170 K 下氨熔化的标准摩尔 Gibbs 函数；
（2）在 170 K 标准状态下，氨熔化是自发的反应？
（3）在标准压力下，固体氨与液体氨达到平衡的温度是多少？
四、问答题（90 分）
1. 氯化亚铜和氯化亚汞都是反磁体，问应该用 CuCl 或 Cu2Cl2和 Hg2Cl2或 HgCl 分别表示它们的组成？为什么？
2. 有人说：“氢原子的 3s 轨道和 3p 轨道能量相同，但氯原子的 3s 轨道能量低于 3p 轨道的能量”。你
认为这种说法正确吗？为什么？
3. 已知 BF3 和 SiF4 与 HF 作用分别生成 H[BF4]和 H2[SiF6]，而 CF4则不能与 HF 反应，试从硼、碳、硅
的原子结构加以说明。
4. 根据下列分子或离子的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
(1) NF3（三角锥形，102°）； (2) NO2
-（V 形，115.40°）。
5. 对下列各物质的沸点的差异给出合理的解释。
(1) HF（20℃）与 HCl（-85℃）
(2) TiCl4（136℃）与 LiCl（1360℃）
(3) CH3OCH3（-25℃）与 CH3CH2OH（79℃）
6. 有人认为：“因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数既是反应的
转化率”。你认同这种说法吗？请说明理由。
7. 试分析 Ag 2CO3 的热稳定性比 Na 2CO3差的原因
8. 试设计用实验方法来断定水溶性配合物[Ni(NH3)4]Cl2 的结构
9. 一金属 M 与干燥的 Cl2共热得一无色液体 A，A 与过量金属 M 作用，则转变为固体 B。A 的 HCl 水
溶液中通入 H2S 则得到黄色沉淀 C，C 可溶于硫化铵溶于生成化合物 D。B 的 HCl 水溶液加 NaOH 则生
成沉淀，当 NaOH 过量时，则沉淀溶解得到溶液 E，在 E 中加入铋(Ⅲ)盐，则有黑色固体 F 析出，试写出上述 M 和 A F 各是什么物质。

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