2016年昆明理工大学846物理化学考研真题

资料内容：
 

2016年昆明理工大学846物理化学考研真题

真题原文：

昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)

考试科目代码：846              考试科目名称 ：物理化学         

考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题15小题, 每小题2分, 共30分)

1、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：(          )。                          
( A ) Q < 0，W = 0，U < 0；
( B ) Q = 0，W < 0，U > 0；
( C ) Q = 0，W = 0，U = 0；
( D ) Q < 0，W < 0，U < 0。
2、已知反应的>0，则该反应的（T）将随温度的升高而 （      ）。
（A） 增大；  （B） 减小； （C）不变； （D） 无法确定。
3、下列各式属于偏摩尔量的是：（　    　）。
（A）  （B）（C）     （D）。
4、已知反应C(石墨, s) + O2(g) == CO2(g)的标准摩尔反应焓为rH(T)，下列说法中不正确的是：（        ）。
（A）rH(T)是CO2(g)的标准摩尔生成焓；  
（B）rH(T)是C(石墨, s)的标准摩尔燃烧焓；
（C）rH(T)是负值；                    
（D）rH(T)与反应的rU数值不等。
5、下列关于稀溶液依数性的讨论中，不正确的是：                   （       ）
  （A）在依数性中最灵敏的是渗透压；
  （B）在依数性公式的推导中，都应用了拉乌尔定律；
  （C）依数性都可以用来测知溶剂的不纯性；
  （D）在依数性公式的热力学推导中没有任何近似假定，是十分严格的。
6、某反应2A——>P, 若1/CA对t作图为直线，其斜率单位是：  （　     　）
   (A) 时间-1   ；      (B)浓度-1；    (C)无单位；      (D) 浓度-1.时间-1
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7、恒温恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率： （       ）
(A)  ； 
(B)  ；
(C) CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) ；
(D) C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
8、在恒定温度和压力下，已知反应的反应热及反应的反应热，则反应的是（          ）。
（A）－2；             （B）2－ ；
（C）＋；              （D）2＋。
9、在抽空密闭容器中加热 NH4Cl(s), 有一部分形成 NH3(g) 和 HCl(g)，并建立平衡. 此时, 组份数K和自由度数 f 是: （       ）。
（A） K=2,  f=1；  （B） K=2,  f=2； （C） K=3,  f=3；  （D)）K=1  f=1。
10、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：                       （     ）
   （A）随浓度增大而单调地增大；    （B）随浓度增大而单调地减小；
   （C）随浓度增大而先增大后减小；  （D）随浓度增大而先减小后增大
11、当用等边三角形坐标来表示三组分体系时，通过三角形一顶点A向其对边BC作任意一条直线，则直线上任一点所代表的体系中（        ）。
   （A）B的百分含量不变         （B）A的百分含量不变
（C）C的百分含量不变         （D）B和C的百分含量之比不变
12、粒子的配分函数Q是表示：（      ）
（A）一个粒子的玻尔兹曼因子；
（B）对一个粒子的玻尔兹曼因子取和；
（C）对一个粒子的所有可能状态的玻尔兹曼因子取和；
（D）对一个粒子的简并度和玻尔兹曼因子的乘积取和。
13、质量摩尔浓度为m的水溶液，其，与m之间的关系为： （      ）
  （A）；          （B）
（C）         （D）
14、一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：     (        )
(A) 相同 ；       (B) 无法确定 ；
(C) 25℃ 水中高于75℃ 水中 ；  (D) 75℃ 水中高于25℃ 水中 。
15、某反应速率系(常)数与各基元反应速率系(常)数的关系为 k=k2，则该反应的表观活化能E a与各基元反应活化能的关系为：（      ）。
（A）Ea=E2 +E1－E4   ；     （B）Ea=E2 +（E1－2E4）1/2  ；
（C）Ea=E2 +（E1－E4） ；   （D）Ea=E2 +（E1－2E4）  。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共7小题，共16分)
1、（2分）在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内发生下列反应：，使系统的温度升高、体积变大。此过程：
（1）W    0 ;  (2)     0 ;  (3)     0 ; (4)     0 。( 选填＞，＜，＝，≠ )
2、（2分）写出理想稀溶液中溶质B的化学势表达式，其中溶质B的体积摩尔浓度用cB表示，则=                        。
3、（3分）实验室中采用             法来测量原电池的电动势，测量装置称为                  ；测量过程中要保证通过待测电池的电流           。
4、（2分）已知25℃时，，。今有一电池，其电池反应为，则该电池的标准电动势为：                   
5、（2分）玻璃管的两段分别有两个半径大小不等的气泡，当打开连通两端的活塞后，则大的气泡变得               ，小的气泡变得             。
6、（2分）298K，pӨ下，由5mol纯A和5mol纯B组分组成理想液态混合物时，系统的H =            ；S=            。
7、（3分）溶胶的三个基本特征是                 ；               ；                。
三、问答题。请回答下列各题。(本大题共2题, 共20分)
1、（10分）什么是可逆过程？可逆过程有哪些基本特征？
2、(10分) 物理化学中有一组常用方程：
克劳修斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程：
范特霍夫（van’t Hoff）方程：
阿累尼乌斯（Arrhenius）方程：
试问：（1）它们分别用在什么地方？（2）解释说明为什么它们在形式上极为相似。
四、计算题（本大题共7题，共84分）
（计算时可能用到的常数：R=8.314J·mol-1·K-1；F=96500C·mol-1；NA=6.023×1023。）
1、(15分) 1 mol 理想气体由始态300 K，1013.25 kPa的压力下经下列过程等温膨胀至101.325 kPa的终态。（1）等温可逆膨胀；（2）恒外压为101.325 kPa膨胀；求各过程的U，H，G，A，S，W和Q。
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2、(10分) 实验测得水煤气反应：H2O(g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g)
已知： 1000K 时，KӨ=1.36。试判断在此温度下，反应自发的方向。(1) 若体系中四种气体等体积混合；(2)含5%H2O，50%CO，20%H2和25%CO2的混合气体。
3、（8分）25°C时，纯溴（B）的饱和蒸汽压为28.40 kPa，溴（B）与CCl4（A）组成的溶液摩尔分数为=0.00599时，测得溴（B）的分压为0.319kPa, (1)、以纯溴（B）液体为标准状态，求溶液中溴（B）的活度和活度系数; (2)、已知溴（B）的亨利常数kB=53.86 kPa，把B作为溶质，以xB→1仍服从亨利定律的假想状态为标准状态，求溴（B）的活度及活度系数。
4、（18分）下图为101.3kPa下，A、B二组分凝聚系统的温度-组成图，纵坐标为温度（t/ ºC），横坐标为物质B的摩尔分数(xB)。（1）列表指出1～8个相区及J点的相态和成分、条件自由度数；（2）画出物系点为P点冷却过程的步冷曲线，并标明其相态的变化；（3）指出相图中三条水平线上所发生的反应类型和反应式（3）将10.0 mol溶液P冷却，最初可得到何种固体纯物质？试估算其最大值。
5、（15分）25 ℃, 101.325 kPa下,有电池：Ag(s)│AgCl(s)│HCl(a)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)│Pt(s)；已知(AgCl/Ag) = 0.2223 V,  (Hg2Cl2/Hg) = 0.268 V。
(1)写出电极反应和电池反应； (2) 若 HCl的 a = 0.100，求电池的电动势E；
(3) 25 ℃时,()p = 0.338×10-4  V/K，求电池反应的rGm，rSm，rHm和可逆热效应Qr。
6、(10分) 25℃时反应A  B + C的反应速率常数k =4.46×10−3 min-1，温度提高10℃时，反应速率提高一倍，计算：（1）该反应在25℃时的半衰期；（2）25℃时，初始浓度为0.1mol·dm-3的A经过50分钟后，浓度为多少? （3）计算该反应的活化能E a.
7、（8分）在某温度下，铜粉对氢气的吸附是单分子层吸附，其具体形式为：
，式中V是氢在铜粉上的吸附量，是氢气的压力。求在该温度下，表面上吸满单分子层时的吸附量及1克铜粉的表面积。（已知氢气每个吸附质分子的截面积）。

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