资料内容:
2016年昆明理工大学619无机化学考研真题
真题原文:
昆明理工大学2016年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码:619 考试科目名称 :无机化学
考生答题须知
1.所有题目(包括填空、选择、图表等类型题目)答题答案必须做在考点发给的答题纸上,做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册,答题如有做在本试题册上而影响成绩的,后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答(画图可用铅笔),用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选 择 题 (本大题分24小题, 每小题2分, 共48分)
1、较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有:
(A) 较高的分子速率 (B) 较小的分子量
(C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力
2、液体沸腾时,下列哪种性质会增加:
(A) 熵 (B) 蒸气压 (C) 气化热 (D) 吉布斯自由能
3、饮水中残余Cl2允许的浓度是2×10-6 g·cm-3,其相当的质量摩尔浓度为:
(A) 3×10-6 mol·kg-1 (B) 3×10-5mol·kg-1 (C) 3×10-3 mol·kg-1 (D) 3 mol·kg-1
4、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中,溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比:
(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4
5、某体系在失去15kJ热给环境后,体系的内能增加了5kJ,则体系对环境所作的功是:
(A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ
6、某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) 2C(g)。已知△r Hθm <0,下列判断正确的是:
(A) 仅常温下反应可以自发进行 (B) 仅高温下反应可以自发进行
(C) 任何温度下反应均可以自发进行 (D) 任何温度下反应均难以自发进行
7、下列叙述中正确的是:
(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变。
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。
(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化。 (D) 平衡常数不随温度变化。
8、可逆反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行,其焓变小于零。当达到平衡时,下列说法正确的是:
(A) 平衡条件不变,加入催化剂使平衡向右移动。
(B) 保持体积不变,加入氮气使压力增加 1 倍,平衡向左移动。
(C) 保持压力不变,通入氯气使体积增加 1 倍,平衡向左移动。
(D) 向体系通入惰性气体,或降低温度,平衡向右移动。
9、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是:
(A) Cl- (B) NH4+ (C) HCO3- (D) H3O+
10、0.2 mol·dm-3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离,它的电离常数是:
(A) 9.6×10-3 (B) 4.8×10-5 (C) 1.25×10-6 (D) 2.1×10-4
11、下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是:
(A) HCl(1mol·dm-3 ) + NaAc(2mol·dm-3 ) (B) NaOH(1mol·dm-3 ) + NH3 (1mol·dm-3 )
(C) HCl(1mol·dm-3 ) + NaCl(1mol·dm-3 ) (D) NaOH(1mol·dm-3 ) + NaCl(1mol·dm-3 )
12、下列试剂中能使 PbSO4(s) 溶解度增大的是:
(A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac
13、已知: Ksp AgCl =1.8×10-10,Ksp Ag2CrO4=2.0×10-12。在含Cl-和CrO42-浓度均为0.3 mol·dm-3 的溶液中,加 AgNO3 ,反应结果是:
(A) Ag2CrO4 先沉淀,Cl- 和 CrO42- 能完全分离开。
(B) AgCl 先沉淀,Cl- 和 CrO42- 不能完全分离开。
(C) AgCl 先沉淀,Cl- 和 CrO42- 能完全分离开。
(D) Ag2CrO4 先沉淀,Cl- 和 CrO42- 不能完全分离开 。
14、下列电对中值最大的是:
(A) (Ag+/Ag) (B) (Ag(NH3)/Ag) (C)(Ag(CN) /Ag) (D)(AgI/Ag)
15、当 pH = 10 时,氢电极的电极电势是:
(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V
16、已知电势图:M3+ -0.30V M2+ 0.20V M,下述说法正确的是:
(A) M 溶于1 mol·dm-3 酸中生成 M2+ (B) M3+是最好的还原剂
(C) M2+易歧化成 M3+和M (D) H2O可以氧化M
17、当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 ·mol-1·s-1 时,反应是:
(A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应
18、提出测不准原理的科学家是:
(A) 德布罗意 ( de Broglie ) (B) 薛定谔 ( Schrodinger )
(C) 海森堡 ( Heisenberg ) (D) 普朗克 ( Planck )
19、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n,l,m,ms 取值正确的是:
(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, 1/2 (C) 3,3,1, 1/2 (D) 3,1, 2, 1/2
20、极化能力最强的离子应具有的特性是:
(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
21、CH4分子中,C─H键是属于:
(A) 离子键 (B) p-p π键 (C) s-sp3 键 (D) 配位共价键
22、下列配合物中,属于螯合物的是:
(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]
23、组成黄铜合金的两种金属是:
(A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜
24、欲使软锰矿(MnO2)转变为K2MnO4应选择的试剂是:
(A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO3 (C) Cl2 (D) O2
二、填 充 题 (本大题分10小题, 第10小题2分,其余每空1分, 共30分)
1、结晶学中根据结晶多面体的对称情况,将晶体分为:__________大晶系,包括__________种晶格。在金属中最常见的三种晶格是:配位数为__________的体心立方密堆积晶格,配位数为__________的面心立方密堆积晶格,配位数为__________的六方密堆积晶格。
2、 要使反应 Cu + 2H+ = Cu2++ H2 能够实现,[H+]最小为_________。 (Cu2+ /Cu= 0.34 V) 。
3、CH3OH和C2H5OH两种分子之间,存在的相互作用力是: 、 、 、 。
4、 化学反应 CO(g) + Cl2 (g) → COCl2 (g), 实验测得速率方程为= k(Cl2 )n (CO),当维持温度和 CO 的浓度不变时,Cl2 浓度增大到3倍,反应速率是原来的 5.2倍,则反应对 Cl2 的级数 n 为___________级。
5、波函数Ψ是描述_________________________的数学函数式,它和____________是同义词。│Ψ│2 的物理意义是____________ ,电子云是____________的形象化表示。
6、原 子 序 数 为 24 的 元 素, 其 原 子 核 外 电 子 排 布 为: ; 未 成 对 电 子 数 为__________, 该元素在______ 周期, ______ 族,元素符号是: 。
7、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________,配位原子是 ________,配位数为________,它的系统命名的名称为 ______________________________。
8、 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果,使多电子原子中的轨道能级发生了______和________现象。
9、 除去液氨中微量的水的方法和方程式是: _________________和____________________。
10、电池反应Cu(s) + 2H+(0.01 mol·dm-3 )Cu2+(0.1 mol·dm-3 )+ H2(g,91 kPa)的电池符号为_______________________________________________________。
三、完成并配平下列反应方程式 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)
1、 Mn2++ NaBiO3 + H+→ MnO4- + Bi3++ Na+
2、 TiO2+ + H+ + Al → Ti3+ + Al3+
3、 Cr2O72-+ Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+
4、 MnO4- + SO32- + H+→ Mn2+ + SO42-
5、 Hg + HNO3(稀) Hg (NO3)2 + NO
四、根据题目要求,简要回答下列各题(本大题共4小题,总计30分)
1、(本小题8分)
根据价层电子对互斥理论,判断下列分子的几何结构。
PbCl2, PCl5, SF6, XeF4
2、(本小题6分)
根据晶体场理论,比较[CoF6]3-和 [Fe(CN)6]4-的磁矩大小?写出中心离子d电子分布, 哪一个是高自旋?分别计算[CoF6]3-和 [Fe(CN)6]4-的晶体场稳定化能。
3、(本小题8分)
写出质子置换法制备乙硼烷的化学方程式,简要回答乙硼烷分子结构特点。
4、(本小题8分)
用化学方程式表示下述事实:
(1) 铜器皿在潮湿空气中生成铜绿(铜锈) 。
(2) 银器皿在空气中变黑。
(3) 氯化汞的饱和溶液和汞研磨变成白色糊状。
(4)氯化锌用作焊药。
五、计 算 题 (本大题共4小题,总计32分)
1、(本小题12分)
为什么在水溶液中,CO3+离子能氧化水,[Co(NH3)6] 3+却不能氧化水?(已知K稳[Co(NH3)6] 2+=1.38×105 ,K稳[Co(NH3)6] 3+=1.58×1035 ,( NH3·H2O)=1.8×10-5,,, 。)
2、(本小题10分)
若溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为:0.1moll-1,调节溶液pH值,使杂质Fe3+沉淀除去的条件是什么?(已知:,) (10分)
3、(本小题10分)
反应HgO(s)=Hg(g)+O2(g),于693K达到平衡时的总压为5.16×104Pa,于723K达到平衡时总压力为1.08×105Pa,求HgO分解反应的。
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