2018南京工业大学 811《无机化学》考试大纲

      811《无机化学》考试大纲
一、考试的基本要求
作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。
二、考试方式和考试时间
闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。
三、参考书目（仅供参考）
《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年
《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年
四、试题类型：
主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。
五、考试内容及要求

第一部分  物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。
熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。
二、分子结构
掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。
熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键
三、晶体结构
掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。
熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化
第二部分  化学热力学基础
一、化学热力学初步
掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。
熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。
二、化学平衡
掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。
熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。
第三部分  化学动力学基础
掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。
熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。
第四部分  水溶液化学原理
一、水溶液
掌握：溶液的浓度和溶解度；电解质溶液。
熟悉：非电解质稀溶液通性。
二、酸碱平衡与沉淀平衡
掌握：缓冲溶液、同离子效应和质子酸碱的基本概念；正确进行弱酸弱碱溶液、缓冲溶液、盐溶液pH及沉淀平衡的计算。
熟悉：基本酸碱理论；酸碱指示剂；酸碱盐溶液中的电离平衡；溶度积原理。
三、电化学基础
掌握：氧化数、半反应、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念；能配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数；元素标准电极电势图的应用。
熟悉：氧化还原方程式的配平；原电池；元素标准电极电势图。
第五部分  配位化合物
掌握：配合物的定义、组成、化学式及其命名；理解杂化轨道方式与分子空间构型的关系、晶体场理论中中心原子d轨道在配体场中的分裂，分裂能的计算；分裂能与配合物稳定性及d-d跃迁与配合物的颜色的关系；配合物稳定常数的有关计算及应用；螯合物的概念及特性；配合物的应用。
熟悉：配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配合物在水溶液中的平衡；螯合物；配合物的应用
第六部分  非金属元素
一、氢、稀有气体
掌握：氢原子的成键特征；氢的制备、化学性质及氢化物；稀有气体的性质、制备及应用。
熟悉：氢的物理性质；稀有气体化合物。
二、卤素
掌握：卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质；氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。
熟悉：卤素的通性；卤素单质；卤化氢和氢卤酸；卤化物；卤素的含氧酸及其盐。
三、氧族元素
掌握：过氧化氢；单质硫、硫化氢和硫化物；硫的氧化物和含氧酸盐的性质。
熟悉：氧族元素的通性；氧、臭氧和过氧化氢；硫及其重要化合物。
四、氮族元素
掌握：氮、氨及其铵盐、氮的含氧酸及其盐；磷单质、磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及盐的性质；含砷废水的处理。
熟悉：氮族元素的通性；氮及其重要化合物；磷及其重要化合物；砷、锑、铋及其重要化合物。
五、碳族元素和硼族元素
掌握：单质硅、硅烷、硅的卤化物及水玻璃；锡铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物；硼的氢化物、含氧化合物的性质。
熟悉：碳族元素和硼族元素通性；碳的重要化合物；硅及其重要化合物；锡、铅及其重要化合物；硼及其重要化物；铝的重要化合物。
第七部分  金属元素
一、碱金属和碱土金属
掌握：碱金属和碱土金属的离子型氢化物、氧化物和超氧化物的性质。
熟悉：碱金属和碱土金属的通性；氢化物；氧化物；氢氧化物；盐类。
二、过渡金属(一)
掌握：过渡元素通性和铬、锰、铁、钴、镍的重要化合物性质。
熟悉：过渡元素的通性；钛及其重要化合物；钒及其重要化合物；铬及其重要化合物；锰的重要化合物；铁、钴、镍的重要化合物。
三、过渡金属(二)
掌握：铜族元素和锌族元素的通性以及这两族元素的重要化合物。
熟悉：铜族元素和锌族元素的通性；铜和银的重要化合物；锌族元素的重要化合物；铬和汞的废水处理。