2018南京工业大学 611《综合化学》考试大纲

      611《综合化学》考试大纲

一、 考试的基本要求
要求考生比较系统地理解和掌握《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》方面的基础理论、基本知识和基本技能，考察考生对《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》中基础实验结果和数据的分析及计算，培养学生实事求是的作风和科学思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。
二、 考试方法和考试时间
闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。
三、 参考书目（仅供参考）
俞斌等.无机与分析化学(第三版).北京：化学工业出版社，2014.
朱红军等.有机化学(中文版).北京：化学工业出版社，2008.
刘建兰等.物理化学.北京：化学工业出版社，2013.
四、 试题类型：
包括填空题、选择题 、是非题、 名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。
五、 考试内容及要求
涉及《无机化学》，《分析化学》，《有机化学》，《物理化学》，各占25％。
具体考试内容如下：

第一部分  无机化学
1.1  无机化学基本理论
应掌握的知识点：原子和分子结构，化学反应速度和化学平衡，酸碱平衡和沉淀平衡，氧化还原和电化学，配合物及配位平衡等化学基本知识和基本定律。
1.2  元素和化合物
    应掌握的知识点：常见元素及其化合物的一般性质。
1.3  综合应用和基本实验技能
应掌握的知识点：熟练掌握基础化学实验的基本操作、无机化学中常见的各种反应、分离和鉴定的方法，还需了解一般无机化学实验的注意事项。

第二部分  分析化学
2.1 分析化学实验基本技能
    应掌握的知识点：天平称量基本知识，容量分析基本操作。
2.2 误差与数据处理
    应掌握的知识点：误差与偏差，准确度与精密度，有效数字及其运算规则。
2.3 滴定分析法
    应掌握的知识点：滴定基本术语，容量和浓度的有关计算，基准物质，标准溶液的配制，标定方式，酸碱滴定用标准溶液，配位滴定用标准溶液，氧化还原滴定用标准溶液，沉淀滴定用标准溶液，滴定分析法计算。
2.4 酸碱滴定法
    应掌握的知识点：溶液酸度的计算，缓冲溶液，酸碱滴定。
2.5 络合滴定法
    应掌握的知识点：EDTA二钠盐，混合离子的选择滴定，常见离子滴定条件。
2.6 氧化还原滴定法
    应掌握的知识点：氧化还原反应进行的方向与顺序，条件电位，氧化还原滴定法的应用实例。
2.7 重量分析与沉淀滴定法
应掌握的知识点：重量分析，沉淀滴定法。
2.8 定量分离
    应掌握的知识点：常见分离方法及其分离效果的衡量，溶液中各种金属离子形成氢氧化物沉淀所需pH，萃取方法及其效率，交换亲和力，相对比移值。

第三部分  有机化学
3.1 有机化合物系统命名法
    应掌握的知识点：带支链烷烃，单官能团化合物，多官能团化合物，顺反异构体，旋光异构体。
3.2  异构现象和立体化学
    应掌握的知识点：构造异构，立体异构，构象异构。
3.3  结构特征与重要特性
    应掌握的知识点：σ键与π键，键参数，电子效应，芳香性，酸碱性，分子间的作用力及其影响。
3.4  有机反应历程
    应掌握的知识点：有机反应类型，反应活性中间体，加成反应，芳环上的取代反应，饱和碳原子上的亲核取代反应，消除反应，自由基反应，分子重排，周环反应，氧化还原反应。
3.5  各类有机物的检定鉴别
    应掌握的知识点：化学分析，波谱分析。
3.6  有机实验的基本知识及基本操作
    应掌握的知识点：安全知识，常用的溶剂处理，基本操作。

第四部分  物理化学
4.1  化学热力学基础
    应掌握的知识点：气体，热力学第一定律和第二定律，电解质溶液，相平衡及化学平衡原理。
4.2  电化学与胶体化学
    应掌握的知识点：平均活度系数，摩尔电导率，电解硫酸铜，电极反应及其有关计算，氧化态转换，毛细现象。
4.3  化学动力学及物化实验
    应掌握的知识点：反应速率方程及其有关计算，气体吸收过程，气体反应碰撞理论，速率-温度图，储气钢瓶颜色。