2018南京工业大学 841《环境化学》复习大纲

      841《环境化学》复习大纲
一、考试的基本要求
要求学生比较系统地理解和掌握天然水体的组成与性质，溶解和沉淀，氧化和还原，配合作用及固液界面间相互作用等基本环境化学过程，主要有毒难降解污染物的环境行为及归宿模式；掌握大气的基本性质和组成，污染物的源与汇，大气中主要的气相反应和液相反应，以及大气颗粒物性质等基本要领和基本知识，并了解当前全球关注的大气问题的环境化学机制。
二、考试方式和考试时间
闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。
三、参考书目（仅供参考）
《环境化学》（第二版），王晓蓉，南京大学出版社，1997年
《环境化学》（第二版），戴树桂，高等教育出版社，2010年
四、试题类型：
主要包括填空题、选择题 、是非题、 名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。
五、考试内容及要求
第一部分 环境化学概述
掌握：环境化学概念、学科特点、研究内容。
熟悉：环境化学分支学科及发展动向。
第二部分 天然水的性质和组成
掌握：天然水的基本性质，天然水体重金属形态浓度的计算，封闭及开放体系碳酸的平衡及碳酸化合物的计算方法，碱度酸度的概念及碱度酸度的调节，气体在水中溶解度以及水体的缓冲能力的估算。
熟悉：天然水化学组分的来源、天然水的分类法、水的硬度。
第三部分 水环境中的溶解和沉淀作用
掌握：天然水中各类化合物溶解度的计算及作图，应用所学原理判断水的稳定性。
熟悉：溶解和沉淀作用在水环境中的意义、水溶液中不同固相的稳定性。
第四部分 水环境中的配合作用
掌握：腐殖质的基本性质及配合作用，天然水中羟基对重金属离子的配合作用，螯合剂NTA的配合作用。
熟悉：配合物在溶液中的稳定性，有机配体对重金属迁移的影响。
第五部分 天然水中的氧化－还原平衡
掌握：电子活度的概念， pE、平衡常数和自由能之间的关系，天然水的氧化还原限度、天然水中主要污染物的pE和Eh的计算以及pE-pH和pE-pC图的制作。
熟悉：相对反应趋势和氧化还原平衡、无机硫的氧化还原转化、水中有机物的氧化。
第六部分 水环境中固－液界面的相互作用
掌握：天然水体存在的胶体物质的性质，包括胶体的表面电荷、双电层模型、胶体离子的凝聚；固体表面的吸附作用类型、吸附等温线、氧化物表面的配合模式。
熟悉：沉积物与重金属结合的类型、利用Pb-210法研究沉积物受人类活动影响的方法原理。  
第七部分 有机毒物的环境行为和归趋模式
掌握：归趋模型建立的基本思想，吸着作用的影响，分配系数，水解速率与pH的关系，光解的三种类型。
熟悉：挥发作用的双模理论。
   第八部分 天然大气和重要污染物
掌握：天然大气的组成，大气各主要层次的特点以及组成，大气组成的停留时间计算方法，大气重要污染物的源和汇、大气组分浓度表示法。
熟悉：大气中离子和自由基的来源，温室效应、温室气体以及对大气环境的影响。
第九部分 气相大气化学
掌握： NO、NO2和O2的基本光化学循环，SO2与氧原子的反应及反应的特征时间，光化学烟雾的形成条件及机理，平流层臭氧的形成和损耗基本反应和臭氧层破坏的基本原理。
熟悉：大气化学反应基本原理、典型有机污染物的气相反应
第十部分 液相大气化学
掌握：SO2的液相平衡，NOx的液相平衡，O2、H2O2和金属离子等在SO2液相氧化中的作用，液相平衡中各种形态浓度计算，颗粒物在酸雨形成中的作用。
熟悉：酸雨形成的基本原理和影响因素。
第十一部分 大气颗粒物
掌握：大气颗粒物的源与汇，大气颗粒物的三模态，颗粒物的化学形态分布，无机颗粒物来源推断，颗粒物在人体呼吸道沉积模式。
熟悉：大气颗粒物中主要无机和有机化合物。